圖1

試完成下列問題：

（1）裝置A的長頸漏斗中應加入的試劑是______（填編號）。

A.稀硫酸           b.濃硫酸             c.稀鹽酸            d.濃硝酸

（2）裝置B中最適宜的試劑是___________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

（4）裝置E中發(fā)生的現象是____________________________________________。

（5）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由主要是_________________________。

                                       圖2

（6）若只根據裝置F中石灰水變渾濁的現象也能確認CO具有還原性，應在圖1中裝置_________與____________之間連接圖2中的哪一種裝置____________（填編號）。

請完成下列問題：

（1）怎樣檢驗A裝置的氣密性____________________。

（2）液體藥品添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞。反應開始前鈉的位置在________（填“a”“b”或“c”）處。

（3）反應后，鈉在煤 油和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續(xù)進行，試說明產生上述現象的原因____________________________。

（4）當鈉與水完全反應后，無須驗純，可直接打開活塞點燃以檢驗生成的氣體，其原因是

__________________________。

（5）如果要檢驗鈉與水反應有堿生成，應如何操作，請寫出操作步驟并說明現象和結論：

________________________________________。

（6）如果把A裝置右端管口膠塞換成B裝置，可用于銅與稀HNO₃反應的實驗，以驗證生成的NO無色并同時檢驗NO的性質，已知反應2NO（無色）+O₂====2NO₂（紅棕色）。

①反應開始前，先將球形管上面的活塞打開，從U形管長管口注入稀HNO₃，一直注到________為止，關閉活塞。

②在什么情況下反應可自動停止：____________________。

③如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象：__________________。

④球形管側邊導管中放著浸有NaOH溶液的棉花團的作用是__________________________。

（7）如果把A裝置膠塞換成C裝置，該裝置適用于室溫下用塊狀固體和液體反應制備氣體，且制備氣體時可隨制隨停。則用該裝置制備氣體時，塊狀固體放在________________，可制備的氣體有________________。

利用下圖所示實驗裝置進行實驗可以研究CO的還原性。

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（1）從A的長頸漏斗應加入的試劑是____________（填序號）

A．稀硫酸    B．濃硫酸     C．稀鹽酸    D．濃硝酸

（2）裝置B中最適宜的試劑是_________________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________

（4）裝置E中發(fā)生的現象是__________________________________。

（5）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由主要是_____________________。

（6）若根據F中澄清石灰水變渾濁的現象也能確認CO具有還原性，則應在原圖所示裝置____________與___________之間連接上下圖的哪一種裝置__________（填寫序號）。目的是                  _______________；

（7）由F裝置排出的尾氣需要點燃的原因是__________________________________。

（15分）某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

   （1）A儀器的名稱是           ，所盛試劑的名稱是           。B中發(fā)生反應的離子方程式是                          。

   （2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是                    。

   （3）有同學建議在兩個橡皮套管內的兩段玻璃導管管口應盡量緊靠，原因是        。

   （4）此實驗所得Ca（ClO）₂產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：

        ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了氯酸鈣[Ca（ClO₃）₂]，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是                                     ；

②另一個副反應是：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。

為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是在B、C之間連接一個盛有    的洗氣瓶。

（15分）某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是          ，所盛試劑的名稱是          。B中發(fā)生反應的離子方程式是                          。
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是                    。
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的兩段玻璃導管管口應盡量緊靠，原因是       。
（4）此實驗所得Ca（ClO）₂產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了氯酸鈣[Ca（ClO₃）₂]，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是                                     ；
②另一個副反應是：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。
為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是在B、C之間連接一個盛有    的洗氣瓶。