已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下 3H2 + N2 2NH3 起始濃度 3.0 1.00 2秒末濃度 1.8 0.6 0.8 當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速度時,該反應的速度是 A 0.2摩/升·秒 B 0.4摩/升·秒 C 0.6摩/升·秒 D 0.8摩/升·秒 E 1.2摩/升·秒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　    3H2�。22NH3

起始(mol·L－1)：　　3.0　　　1.0　　　0

2s末(mol·L－1)：　　1.8　　　0.6　　　0.8

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，該反應的速率是

[　　]

A．0.2mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1

C．0.6 mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1

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已知合成氨反應的物質的量數(shù)據(jù)如下：

 
   N2   +    3H2         2NH3
起始物質的量mol
1.0
3.0
0
2秒末物質的量mol
0.6
1.8
0.8
反應在2L容器中進行，當用氫氣濃度的減少來表示該化學反應速率時，其速率為(     )
A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

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已知合成氨反應的物質的量數(shù)據(jù)如下：

 

   N2   +    3H2         2NH3

起始物質的量mol

1.0

3.0

0

2秒末物質的量mol

0.6

1.8

0.8

反應在2L容器中進行，當用氫氣濃度的減少來表示該化學反應速率時，其速率為(     )

A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

 

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已知合成氨反應的物質的量數(shù)據(jù)如下：
 
   N2   +    3H2         2NH3
起始物質的量mol
1.0
3.0
0
2秒末物質的量mol
0.6
1.8
0.8
反應在2L容器中進行，當用氫氣濃度的減少來表示該化學反應速率時，其速率為(     )
A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

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合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容積為2 L的密閉容器中加入一定量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖
(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)＝____________________.
(2)反應達到平衡時，測得NH3占平衡混合氣體體積的1/3，則平衡混合氣體折合成標準狀況下的體積是______ L，反應過程中放出的熱量為________ kJ.
(3)平衡時測得N2的物質的量為0.10 mol，則N2的轉化率α(N2)＝________.
(4)實驗測得一定條件下合成氨反應的速率與體系內各物質的濃度有以下關系：v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k為常數(shù))，請根據(jù)此速率方程式，結合自己的已有知識對如何提高合成氨反應的速率提出三點建議：_____________________________________.

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