19．如圖所示.反應(yīng)X2Z(g)+Q.在不同溫度.不同壓強(qiáng)( P1＜P2)下.達(dá)到平衡時(shí).混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)Z%隨溫度變化的曲線應(yīng)為 ( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1＞p2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)中φ(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為(    )

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如圖所示，反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于條件改變，原平衡被破壞，到t3秒時(shí)又建立新的平衡，則t2秒到t3秒曲線變化的原因是

[　　]

A．

增大了X或Y的濃度

B．

使用了催化劑

C．

增大了體系壓強(qiáng)

D．

升高了該反應(yīng)的溫度

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精英家教網(wǎng)已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為
 
，Z的化學(xué)式為
 
．X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問(wèn)題是
 
．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是
 
，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．

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（2009?海淀區(qū)一模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4．
（1）X的電子式
；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
①
①


①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．現(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（l）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫(xiě)出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
．寫(xiě)出Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
下列判斷正確的是（　�。�
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A、物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B、若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C、若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD、若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

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