已知K2HPO4溶液中HPO42- 的水解程度大于其電離程度.對于平衡 HPO42- + H2O PO43- + H3O+ .欲使溶液中C(HPO42-).C(H3O+).C(PO43-)均減小.可以采取的方法是 C A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度，對于平衡：

HPO42-+H2OH＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是 

A. 加水        B. 加熱      C. 加消石灰      D. 加硝酸銀

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已知K2HPO4溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（　�。�

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已知200mlH2SO4溶液中H+的濃度為1mol/L，
（1）若在此溶液中加入1mol/L的NaOH至恰好呈中性需NaOH的體積為
200
200
ml，
（2）若在此溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2至恰好呈中性，生成沉淀的質(zhì)量為
23.3
23.3
g，則此反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
．
（3）若將此溶液加入到足量的碳酸鋇中，則此反應(yīng)的離子方程式為
BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
，生成氣體在標(biāo)況下的體積為
2240
2240
ml．

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已知K2HPO4溶液中HPO水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO +H2OH3O＋+PO，欲使溶液中c(HPO)、c（H3O+）、c（PO）三種離子濃度均減小，可采取的方法是（　�。�?

A.加水

B.加少量消石灰固體?

C.加熱

D.加少量硝酸銀固體?

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已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度,對于平衡：

HPO42― +  H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）

A．加水             B．加熱             C．加消石灰         D．加硝酸銀

 

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