已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

(1)A₂D₂分子的電子式為______，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____。

(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為______

(4)下列敘述正確的是______(填序號(hào)）。

a． M是極性分子,N是非極性分子       b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    d． BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

 (5)  已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(s)＋2Cl₂(g)＝ECl₄(l)＋D₂(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D₂(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI₄和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________

(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C₂和A₂進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C₂(g) +3 A₂(g)＝2CA₃(g)   △H ＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請(qǐng)回答下列問題。

①試比較K₁,K₂的大小，K₁________K₂(填寫“ >”、“=”或“<”）。

②在400℃時(shí),當(dāng)測得CA₃和C₂、A₂的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(C₂)正_________(C₂)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A⁺又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。

（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。

（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。

（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是                。

a．熱穩(wěn)定性：H₂S>SiH₄  b．離子半徑：Na⁺>S^2－

c．第一電離能N>O        d．元素電負(fù)性：C>H

（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A⁺又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是               。
a．熱穩(wěn)定性：H₂S>SiH₄  b．離子半徑：Na⁺>S^2－
c．第一電離能N>O   d．元素電負(fù)性：C>H
（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。