設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

    A. 常溫常壓下0.3mol H₂、0.7mol N₂組成的混合氣體共含有N_A個分子

    B. 16gCH₄和16g O₂所含原子的個數(shù)相同

    C. 標準狀況下，33.6L CO中含有原子的個數(shù)是3N_A

    D. 0.5L 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液中含有的Na⁺數(shù)是0.1N_A

煙道氣中的SO₂可以用熟石灰處理而除去，其反應方程式為2Ca(OH)₂+2SO₂+O₂  2CaSO₄+2H₂O

為除去煙道氣中1kgSO₂需0.01mol·L^-1的Ca(OH)₂的溶液的體積為(    )

A．1560L             B．1562.5L                  C．2000L               D．100.6L

煙道氣中的SO₂可以用熟石灰處理而除去，其反應方程式為

    2Ca（OH）₂+2SO₂+O₂  2CaSO₄+2H₂O

    為除去煙道氣中1kgSO₂需0.01mol·L^-1的Ca（OH）₂的溶液的體積為（    ）

    A．1560L   B．1562.5L   C．2000L   D．100.6L

120℃時，將2L 、1L、1LCO、2L 和1L組成的混合氣體依次緩緩通過過量的熱的銅粉、過量過氧化鈉和過量灼熱木炭粉的三個反應管，經(jīng)過充分反應后，恢復到原來的溫度和壓強，其氣體體積是

[　　]

利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-890.3kJ?mol^-1     ①
H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ②
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 ③
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1 ④
反應CH₄（g）+H₂O（g）  CO（g）+3H₂（g），△H=    kJ?mol^-1．標準狀況下33.6L甲烷高溫下與水蒸氣完全反應生成CO和H₂，反應過程中轉移    mole^-，放出    kJ熱量．
（2）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．不同溫度時甲烷的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=    ，降低溫度，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=    ．（用相關符號和數(shù)據(jù)表示）
③判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是    ．（填字母）
a．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等   b．容器中氣體的壓強不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變           d．CO百分含量保持不變
e．CO和CH₃OH濃度相等
④欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是    ．（填字母）
a．向容器中再充入Ar    b．改變反應的催化劑
c．向容器中再充入CO                      d．升高溫度．