短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 

寫(xiě)出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A₂的平均反應(yīng)速率v(A₂)        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。

A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol            F．Q₃＝2Q₁

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）N的基態(tài)原子中，有   個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。

（2）某元素原子與N₃^－含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_______。

（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有____________；不能作為配位體的有____________。

（4）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因  是                                        。

（5）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N₂H₄分子中氮原子的雜化類(lèi)型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) 

若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄化合物類(lèi)型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄ 內(nèi)微粒間作用力不存在_______(填標(biāo)號(hào)）

a.離子鍵      b.共價(jià)鍵      c.配位鍵      d.范德華力