（2011?順德區(qū)模擬）某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是．實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．
分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不配平）．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．

（2010?長春一模）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中，H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應(yīng)的還原劑是．
（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應(yīng)中還原劑是．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量是g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同條件下，H₂與I₂反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）將1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N₂使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)為．