有反應:2C6H5CHO + NaOH → C6H5CH2OH + C6H5COONa.據(jù)此. 以下說法正確的是 (A)該反應為氧化還原反應 (B)苯甲醛只還原為苯甲醇 (C)苯甲醛只氧化為苯甲酸 (D)該反應為取代反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有反應2C6H5CHO+NaOHC6H5COONa+C6H5CH2OH，對于該反應，以下說法正確的是(    )

A.該反應為酸堿中和反應而非氧化還原反應          B.該反應中苯甲醛只作還原劑

C.該反應中苯甲醛只作氧化劑                            D.該反應中苯甲醛既被氧化又被還原

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（2011?順德區(qū)模擬）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能
．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
（3）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應速率的影響
探究濃度對反應速率的影響
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?/div>
向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?/div>．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．

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某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）寫出該反應的化學方程式（可以不配平）
H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑
H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑
．
（3）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36
3.36
L．

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（2010?長春一模）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中，H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
3.36
3.36
L．
（3）寫出該反應的化學方程式
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
．

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（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是
H2S
H2S
．若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
37%
37%
．

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