（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變　　色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是               。

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實驗二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變　　 色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是                。

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作            。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實驗二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO₂的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4∶1)