I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是；
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案．
II．（12分）復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄?4H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有；
（2）Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法：；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：（填寫序號(hào)）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為m³/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O₂占20%）．

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH20）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：．
（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe³⁺）=mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃?6H₂O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測(cè)定．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是．

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對(duì)分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是（寫一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO₄溶液（用惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：；若電解前CuSO₄溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請(qǐng)寫出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：．含有D元素的一種新型無機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）₄Cl₂]_m與過量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．