1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L甲烷（CH₄） ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6gH₂S下列對這3種氣體的關(guān)系從小到大的排列依次是（填序號）：
（1）物質(zhì)的量    （2）體積
（3）質(zhì)量       （4）氫原子數(shù)
2．現(xiàn)有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：1：1，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為．

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂）③
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤鹽．
（4）一定條件下NaHSO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，則所得溶液呈⑥性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦
（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；還原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，試寫出 還原：⑨．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH₃  ②1.204×10²³個 H₂S  ③6.4g CH₄  ④0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（　�。�

（1）物質(zhì)的分類，計算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O₂  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是．
Ⅱ．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)；該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為．
Ⅲ．①3.01×10²³個HCl分子的物質(zhì)的量是．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH₄的質(zhì)量是．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是．