19．下表是元素周期表的一部分.回答下列問題: (1)寫出①.③兩種元素形成的化合物有兩種,化學式: . . (2)寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式 . . (3)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中 酸性最強, 堿性最強,能形成兩性氫氧化物的元素是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)⑤和⑧的元素符號是_________和__________；
(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是_________；(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式__________________________________；
__________________________________.

查看答案和解析>>

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)⑤和⑧的元素符號是_________和__________；
(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是_________；(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式__________________________________；
__________________________________.

查看答案和解析>>

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

 

③

④

⑤

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

(1)⑤和⑧的元素符號是_________和__________；

(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是_________；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨

的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式__________________________________；

__________________________________.

 

查看答案和解析>>

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

 

③

④

⑤

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

(1)⑤和⑧的元素符號是_________和__________；

(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是_________；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨

的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式__________________________________；

__________________________________.

 

查看答案和解析>>

（2012?開封二模）[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如圖1所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點見表．
 
氟化物 AF BF2 DF4
熔點/K 1266 1534 183
（1）A原子核外共有
11
11
種不同運動狀態(tài)的電子，
4
4
種不同能級的電子．
（2）B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的
MgO
MgO
，還生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
（填化學式）；
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
①、Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
3
2
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
 則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式為
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
（4）元素D的氣態(tài)氫化物分子為
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．D的電負性比E的
小
小
 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是
HCl
HCl
 （填化學式）．
（5）G的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中G原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
（6）元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為
12
12
．
（7）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點比NaF高
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點比NaF高
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案