4．下圖為元素周期表的一部分.其中x不能和氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是

A．

B．

C．

D．

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下圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)。其中X原子結(jié)構(gòu)示意圖為的是（    ）

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下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
A
A
（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為
8
8
，一個(gè)晶胞中D原子的數(shù)目為
2
2
．

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下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。

   （1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是           （寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論                                   。

   （2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

                                                                       

   （3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                        。
 
   （4）I元素在周期表里的位置在第        周期、第        族。

        實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I

的單質(zhì)過程：

        ①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                。

        ②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)

氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=      。

（）

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下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是          （寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論                                  。
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
                                                               
（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。


 
  （4）I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。

       實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I
的單質(zhì)過程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式               。
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)
氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=     。
（）

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