已知SO2遇H2S氣體時(shí)表現(xiàn)出氧化性.發(fā)生如下反應(yīng):SO2+2H2S＝3S+2H2O.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.向一個(gè)容積為1L的容器里加入L的SO2和L的H2S.則反應(yīng)結(jié)束時(shí)容器中的壓強(qiáng)是開始的 倍. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O

（1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為           g／L

（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)為p／2，則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是          或          。

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已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O

  （1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為           g／L

  （2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)為p／2，則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是          或          。

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已知①實(shí)驗(yàn)室制取H2S的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；根據(jù)圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及
 
和
 
（填儀器名稱）組裝起來的．
（2）請你組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性．
①按實(shí)驗(yàn)裝置把各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是a、
 
、
 
、
 
、f、
 
；
②C裝置中的溶液是
 
，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；
③D容器內(nèi)壁出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，說明了SO2具有氧化性；
（3）D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用是
 
．

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精英家教網(wǎng)已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S的實(shí)驗(yàn)原理為FeS（塊狀）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
根據(jù)圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、
 
和
 
組裝起來的．
（2）組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性．制備SO2的實(shí)驗(yàn)原理：
Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序：把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是
 
．
②C裝置中的溶液是
 
，反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色，說明二氧化硫具有
 
性．
（3）D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，說明二氧化硫具有
 
性．
（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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（2009?撫順模擬）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%   O2：11%   N2：82%）；
壓強(qiáng)/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
；
（2）在大400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)增大成本
增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)增大成本
；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO2和SO3，會(huì)造成
酸雨
酸雨
（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關(guān)的離子方程式
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量．（寫出解題過程）

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