9．根據(jù)熱化學(xué)方程式: S,△H=-297.23kJ／mol.分析 下列說(shuō)法中不正確的是 A．1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ B．S放出的熱量大于297.23kJ C．S放出的熱量小于297.23KJ D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S的化學(xué)鍵所吸 收的總能量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

A．1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

 

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是
A．1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是


  1. A.
    1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ
  2. B.
    S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
  3. C.
    S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
  4. D.
    形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

A．1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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