元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下：

周期數(shù)  1  2  3   4   5   6   7

元素?cái)?shù)  2  8  8  18 18 32 32

(1)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為(    )

A.18                    B.32                 C.50                   D.64

(2)推測(cè)第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)(    )

A.168                   B.176                C.170                  D.186

周期表中前20號(hào)幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。
（4）G的單質(zhì)能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填代號(hào)）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. 容器內(nèi)密度保持不變
d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中， A是電負(fù)性最大的元素，并且A^－和B⁺的電子數(shù)相差為8；C和D原子序數(shù)相差為2，且都與B位于同一周期，C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的7倍。

回答下列問題：

（1）D的價(jià)層電子排布式為_______。

（2）請(qǐng)用電子式表示A、B兩元素形成化合物的過程。      。

（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計(jì)算該晶體的密度___   ____g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有_      ____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為___    ____，配位數(shù)是_         __。