溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                     。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                     。

（3）CuBr₂分解的熱化學方程式為：

2CuBr₂(s)="2" CuBr(s)+ Br₂(g) △H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br₂)將會      (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br₂)的變化范圍為       。

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                     。
（3）CuBr₂分解的熱化學方程式為：
2CuBr₂(s)="2" CuBr(s)+ Br₂(g) △H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br₂)將會      (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br₂)的變化范圍為       。

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入           ，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                      。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，           顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                      。

（3）CuBr₂分解的熱化學方程式為：

2CuBr₂(s)=2 CuBr(s)+ Br₂(g)    △H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br₂)將會       (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br₂)的變化范圍為        。

一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中將2 mol 氣體N和3 mol氣體M混合，發(fā)生如下反應：

2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)

當反應達到平衡時，生成2.4 mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L^-1。x的值為_________，N的轉化率為_________。