17．碳族元素位于周期表中的第 族.碳原子的電子式是 .硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .C60.金剛石和石墨等由碳元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì).是碳的 .原子里的中子數(shù)為 .0.012 kg 原子中所含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023.CO2是含有 鍵的 分子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳族元素易形成共價(jià)化合物的主要原因是


  1. A.
    非金屬性較強(qiáng)
  2. B.
    核外共有6個(gè)電子
  3. C.
    有還原性
  4. D.
    位于周期表第ⅣA族，處于中間位置

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碳族元素易形成共價(jià)化合物的主要原因是

[　　]

A．非金屬性較強(qiáng)

B．核外共有6個(gè)電子

C．有還原性

D．位于周期表第ⅣA族，處于中間位置

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碳族元素易形成共價(jià)化合物的主要原因是

[　　]

A．非金屬性較強(qiáng)

B．核外共有6個(gè)電子

C．有還原性

D．位于周期表第ⅣA族，處于中間位置

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元素周期表是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．假設(shè)NH4+是“元素”NH4的陽(yáng)離子，則“元素”NH4在周期表中的位置應(yīng)該是第______周期第______族；“元素”NH4的單質(zhì)常溫常壓下應(yīng)為_(kāi)_____（填“固”、“液”或“氣”）體；熔點(diǎn)______（填“高”或“低”）；______（填“能”或“不能”）導(dǎo)電；NH4的碳酸鹽應(yīng)______（填“易”或“不易”）溶于水．

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元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列敘述不正確的是（ ）
A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族
B．A、B兩元素原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物BA2
C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)
D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

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