（中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

點(diǎn)燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為；
②生成物中，A 的電子式為，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型；
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為，Q²⁺的未成對電子數(shù)是．
（3）與N₂互為等電子體的分子和離子有（各寫一個），（限用第二周期的元素表示）

（2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則a=kJ?mol^-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．
a．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：
實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H₂SO₄溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
假設(shè)2：只含氧化鐵；
假設(shè)3：．
②請?jiān)谙铝斜砀裰刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解	\
步驟2： 取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液 取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液	若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵 若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵 若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵 若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3： 另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液 另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液	若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵 若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵 若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵 若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4： 空 空	空 空

一鹵代物只有一種的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)有“球形”（A）和“橢球形”（B）兩類，它們的組成有一定的規(guī)律性，A類是以甲烷分子為母體，用甲基經(jīng)過多次循環(huán)處理后制得的； B類是以乙烷分子為母體，用甲基多次循環(huán)處理后制得的．
（1）寫出碳原子數(shù)在10個之內(nèi)，一鹵代烴只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．；
（2）A與B之間是否存在同分異構(gòu)體？為什么？．