粗鹽提純的過程中玻璃棒的作用是 . 移走正在加熱的蒸發(fā)皿的儀器是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

粗鹽提純實驗中，下列操作不正確的是（　�。�
A、先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿B、蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌C、當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D、蒸發(fā)完成時，用增禍鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

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粗鹽中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4．等雜質(zhì)．
（1）經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
、蒸發(fā)等操作可將粗鹽初步提純；
（2）在蒸發(fā)過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
；
（3）檢驗粗鹽中是否含有SO4 2-一所用的試劑是
鹽酸
鹽酸
和
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
．

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粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式），除去的離子是
Mg2+
Mg2+
，試劑A稍過量的目的是
使Mg2+沉淀完全
使Mg2+沉淀完全
，反應(yīng)的離子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是
BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度
．
（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是
攪拌，防止局部過熱液滴或晶體飛濺
攪拌，防止局部過熱液滴或晶體飛濺
．

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在實驗室粗鹽的提純實驗中，玻璃棒的使用不具有的作用是

A．在溶解過程中攪拌        B. 在蒸發(fā)過程中攪拌 

C．在過濾時引流            D. 使固體析出

 

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在實驗室粗鹽的提純實驗中，玻璃棒的使用不具有的作用是


  1. A.
    在溶解過程中攪拌
  2. B.
    在蒸發(fā)過程中攪拌
  3. C.
    在過濾時引流
  4. D.
    使固體析出

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