（一）要配制500mL0.2mol?L^－1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取ag綠礬（FeSO₄?7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解　②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中�、劾^續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切�、苡蒙倭克�洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶�、輰⑷萘科咳�緊，充分搖勻
填寫下列空白：
（1）ag綠礬的實際質(zhì)量為　　g。
（2）上述操作步驟的正確順序為 　　　　　　　。
（3）若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度　　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）若加蒸餾水是不慎超過刻度線，處理方法是　　　　　；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是　　　　　　。

（二）若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸            mL

（2）由于錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________ （填寫編號）。
　A 用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù)
　B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度
　C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
　D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
　E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
　F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用