門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
（4）下列說(shuō)法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是（　�。�
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；
③若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強(qiáng)堿，則Y（OH）_n也是強(qiáng)堿；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素．

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是：①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M⁺＞R^2-；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強(qiáng)堿，則Y（OH）_n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（　�。�

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₂SO₄、H₃AsO₄、H₃PO₄中酸性最強(qiáng)的是，酸性最弱的是：
（2）寫出①元素的符號(hào)：、寫出②元素的名稱：
（3）在這些元素中，最活潑的非金屬是（填化學(xué)式）；最不活潑的元素是．
（4）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）．