①100 mL量筒　②10 mL量筒�、�50 mL燒杯④托盤天平�、�100 mL容量瓶　⑥膠頭滴管�、卟ＡО�

A.①③⑤⑥⑦                               B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①                               D.④③⑦⑤⑥

實驗室用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸配制100 g 10%的H₂SO₄溶液。配制過程中需要用到的儀器有(　　)

①托盤天平　②10 mL量筒�、�100 mL量筒�、軣�杯�、莶ＡО簟、�100 mL容量瓶�、吣z頭滴管

A．②③④⑤⑦　　　　　　B．②④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤⑥⑦

用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是

①玻璃棒�、谀z頭滴管�、�100 mL容量瓶　④托盤天平�、�50 mL燒杯�、�10 mL量筒�、�100 mL量筒�、嘁埔汗堋、岬味ü�

A．⑥③⑧⑤①②     B.③①⑨②      C．④⑤③②①⑨      D．⑥⑤①③②

（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N₂+3H₂2NH₃△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學式為______；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）______；
A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：______；
⑤氨水中水電離出的c（OH^-）______　10^-7 mol?L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為______．