在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均為1 g·mL^－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)^－1。

(1).試求CH₃COOH的中和熱ΔH表達(dá)數(shù)值式。
(2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

(1)將含有等物質(zhì)的量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ +2OH^－+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+ 2 H₂O

(2)向碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2 HCO₃^-==CaCO₃↓+2 H₂O+ CO₃^2-

(3)用0.2 mol · L^－1的H₂S溶液100 mL與0.1 mol · L^－1 NaOH溶液300 mL 反應(yīng)：H₂S+2OH^－= S^2－+2H₂O

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　  ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

(1)將含有等物質(zhì)的量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ +2OH^－+2H⁺+SO==BaSO₄↓+ 2 H₂O

(2)向碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2 HCO==CaCO₃↓+2 H₂O+ CO

(3)用0.2 mol · L^－1的H₂S溶液100 mL與0.1 mol · L^－1 NaOH溶液300 mL 反應(yīng)：H₂S+2OH^－= S^2－+2H₂O

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         
在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）____________________________________________