0 mol /L×0.2L nFeCl2 nH2 nFeCl2 == 0.3 mol nH2 == 0.3 mol VH2 == nH2×Vm == 0.3 mol×22.4 L/mol == 6.72 L 答:鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L ,生成H2 的體積是6.72 L. 生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.3 mol . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8  min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16  min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是


  1. A.
    2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
  2. B.
    2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
  3. C.
    3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
  4. D.
    5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

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AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為6 moL/L，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.0 mol·L-1
  2. B.
    2 mol·L-1
  3. C.
    3 mol·L-1
  4. D.
    18 mol·L-1

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N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的濃度為5mol/L，其他物質(zhì)的濃度為零．T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)見表．
實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 100 300 500
c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
下列說法中，正確的是（　�。�
A、在恒溫恒容條件下，單位時間內(nèi)生成2n mol N2O5（g），同時消耗4n mol NO2（g），說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強，平衡向逆向移動，達到新平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為50%
D、其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)達到平衡時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，則T1＜T2

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
①此溫度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=13
a+b=13
．

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