已知?dú)怏wX
2和氣體Y
2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X
2Y．請設(shè)計實驗（實驗裝置任選）來確定C的化學(xué)式，簡述實驗過程，分析說明結(jié)論．實驗過程：
方法一 實驗過程（測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
方法二 實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
方法一 實驗過程（測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
方法二 實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
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結(jié)論及分析：
（1）若實驗結(jié)果是
①V2=V1 X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=p1 X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
①V2=V1 X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=p1 X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
，則生成物C的化學(xué)式為XY．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
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（2）若實驗結(jié)果是
①V
2=
V
1 2X
2+Y
2═2X
2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p
2=
p
1 2X
2+Y
2═2X
2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
①V
2=
V
1 2X
2+Y
2═2X
2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p
2=
p
1 2X
2+Y
2═2X
2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
，則生成物C的化學(xué)式為X
2Y．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
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如圖所示，2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（ �。�
如圖：2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列說法錯誤的是（ �。�