將20克Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)為止.稱得剩余固體的質(zhì)量為13.8克.求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(正確使用差量法.計(jì)滿分7分,正確使用其它方法.計(jì)4分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)右圖是幾種鹽的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體B、20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%C、60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和．當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體D、30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

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（1）與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是
51g
51g
；在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，原子總數(shù)之比為
5：3
5：3
；同溫同壓下，等質(zhì)量的O2、CH4、CO2、SO2四種氣體所占有的體積最大的是
CH4
CH4
．
（2）常溫下，將20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/ml 的混合溶液，
則該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
20%
20%
；該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）

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（2012?奉賢區(qū)二模）有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案中可測(cè)定其中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是（　　）

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有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案中可測(cè)定其中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

         ①將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

         ②將混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少b克

         ③將混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。

         ④將混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

       A．①②    B．②③       C．②④      D．③④

 

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