將0.2摩/升CH₃COOK與0.1摩/升鹽酸等體積混和后，溶液中下列微粒的摩爾濃度的關(guān)系正確的是（　　）

100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（　�。�

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列
（4）在配制Na₂CO₃溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好．

（2012?凱里市模擬）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄穩(wěn)定，其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實驗中的常用試劑．
（1）實驗室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固體配制一定濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的（填字母代號）

②若要配制0.100mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂g
③若在配制過程中，燒杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，則所得溶液濃度；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有．
a．KAl（SO₄）₂    b．KAlO₂    c．NH₄Al（SO₄）₂    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈性，試用離子方程式解釋其原因：；．

濃度均為0.1摩/升的8種溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）．