(三)物質的量有關計算 1. 基本概念的計算 [例9] 設為阿伏加德羅常數(shù).下列說法不正確的是( ) A. 常溫常壓下.11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為. B. 活潑金屬從鹽酸中置換出.電子轉移數(shù)為. C. 溶液中.的濃度為. D. 在標準狀況下.0.5NA個氧氣分子所占的體積是11.2L. 分析:此題對物質的量的求算.從多方面進行考查.這里介紹一個涉及物質的量的“萬能恒等式 .該恒等式在解答有關物質的量.物質的量濃度.摩爾質量.物質質量.氣體體積.粒子數(shù)以及阿伏加德羅常數(shù)的問題可以有條不紊.為: 答案:A 2. 阿伏加德羅定律推論的考查 [例10] 氫氣和氧氣的混合氣體.在120℃和一定壓強下體積為.點燃后發(fā)生反應.待恢復至原來溫度和壓強時.測得其體積為.原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升? 解析:這是根據(jù)阿伏加德羅定律進行討論計算的能力考查題.比較快速的解法是“差量法 . 答案: 解:設參加反應的體積為.體積為 (氣) 2 1 2 1 x y 情況一:當與恰好完全反應時: 情況二:當過量時.全部參加反應: 情況三:當過量時.全部參加反應 3. 關于天平平衡問題的討論 [例11] 在托盤天平兩盤上.各放有一杯等濃度.等質量的稀.調節(jié)天平平衡后.往各杯內放入等質量的和.使其充分反應后.如果有如下情況時.天平是否保持平衡. (1)兩邊金屬都完全反應而溶解.天平是否平衡? (2)兩邊金屬都有剩余.天平是否平衡? (3)其中一杯中金屬有剩余.則剩余的金屬是什么?天平是否平衡? 分析:天平平衡問題的解題思路--抓本質.即燒杯內增重是否一樣!酸和金屬相對量可有下列三種情況: (1)酸完全反應.放出氣體相同. A. 加入物.質量相等天平仍平衡 B. 加入物.物質的量相等.質量不等天平不平衡 (2)酸過量.金屬完全反應. A. 加入物.質量相同.放出氣體不同天平不平衡. B. 加入物.物質的量相同.質量不等.放出氣體不一定相同.要考慮增重是否相等. (3)加入的一種金屬過量.另一種金屬量不足. A. 加入相同質量的兩種物質.放出氣體不同.天平不平衡. B. 加入物質的量相同.要考慮增重是否相等. 答案:明確反應物與生成物的量的關系: (稀) (稀) 設每杯內各有. .由方程式可知: (1)兩種金屬都溶解時.兩邊放出氫氣分別為和.因.所以天平不平衡. (2)兩種金屬都剩余時.說明量不足.兩邊放出氫氣都是.所以天平平衡. (3)若一種金屬有余.剩余的一定是.因為.這里有兩種情況: ① 當時.即.剛好溶解完.Fe剩余.兩邊放出H2都是.天平平衡. ② 當時.即.則Zn全溶解.Fe有剩余.兩邊放出H2分別為和.則天平不平衡. [模擬試題] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質量/mg 255 385 510
氣體體積/ml 280 336 336
（1）鹽酸的物質的量濃度為
1
1
 mol/L，在表中可作為計算依據(jù)的是
乙、丙
乙、丙
 （填實驗序號，符合要求的全部寫出）
（2）據(jù)
甲
甲
（填實驗序號）中的數(shù)據(jù)，可計算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質的量之比
1：1
1：1
．
（3）在乙實驗中，可以判斷
A
A

A、金屬過量   B、恰好反應   C、金屬不足    D、無法判斷
（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚?BR>
濾液中的溶質 NaCl NaAlO2
對應物質的量/mol
加入NaOH溶液的體積/ml

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（2009?梅州模擬）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程圖1：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：
萃取
萃取
；操作②名稱是：
分液
分液
；
操作③的名稱是：
蒸餾
蒸餾
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
冷水
冷水
（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
B
B
（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】
化學式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設計除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是
更換濾紙，重新過濾
更換濾紙，重新過濾
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
KOH
KOH
溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
加鹽酸調節(jié)至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
加鹽酸調節(jié)至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是
使沉淀顆粒增大，便于過濾
使沉淀顆粒增大，便于過濾
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶解B中Mg2+物質的量濃度為
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．

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在室溫下，化學反應I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號 I-的初始濃度
（mol?L-1）		 OCl-的初始濃度
（mol?L-1）		 OH-的初始濃度
（mol?L-1）		 初始速率v
（mol?L-1?s-1）
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫 度一定時，k為常數(shù)）
①為了實施實驗1，某同學取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應．則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為
1.25
1.25
 mol?L-1
②實驗2中，a=
4×10-3
4×10-3

③設計實驗2和實驗4的目的是
探究OCl-離子對反應速率的影響
探究OCl-離子對反應速率的影響
；
④計算b、c值：b=
1
1
；c=
-1
-1

⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的OH-的初始濃度變?yōu)?.1mol?L-1，反應的初始速率v=
7.2×10-3
7.2×10-3
（mol?L-1?s-1）．

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(6分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用

鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

平均耗用鹽酸

體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.15

①V=__________

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度(計算結果取4位有效數(shù))。

 

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（12分）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H．重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。

（3）選用的指示劑是　　　 。

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。

（5）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定

序號

待測稀硫酸

的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

 

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