標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為11.8mol·L^－1，密度為1.18g·cm^－3的鹽酸．試計(jì)算1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得上述鹽酸．(本題中HCl的式量以36.5計(jì)，水的密度以1.00g·cm^－3計(jì))

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為11.8 mol·，密度為1.18g·的鹽酸.試計(jì)算1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得上述鹽酸.（本題中HCl的式量以36.5計(jì)，水的密度以1.00 g·計(jì)）

某純堿樣品中只含有NaHCO₃雜質(zhì)，興趣小組為了測(cè)定該樣品中Na₂CO₃的純度，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至無(wú)色，用去HCl溶液的體積為V₁mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V₂mL。用c、V₁、V₂計(jì)算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅱ：稱取m₁ g樣品溶于水，滴加過(guò)量BaCl₂溶液，過(guò)濾，將所得BaCO₃沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m₂ g，用m _l、m₂計(jì)算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅲ：稱取m₃g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測(cè)得生成的CO₂的體積為V₃ L(已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用m₃、V₃計(jì)算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅳ：稱取m₄g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，

測(cè)得生成的CO₂的質(zhì)量為m₅ g，用m₄、m₅計(jì)算出Na₂CO₃的純度。

回答下列問(wèn)題；

(1) 方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：                   、                    

(2) 方案Ⅱ中，怎樣檢驗(yàn)加入的BaCl₂溶液已過(guò)量，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：

(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可測(cè)定CO₂體積或質(zhì)量的是方案．           (填序號(hào))；若生成的CO₂部分殘留在反應(yīng)容器中，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案             (填序號(hào))，此誤差會(huì)使測(cè)得的Na₂CO₃的純度              (填“偏大”或“偏小”)。

(4) 不用任何化學(xué)試劑(除樣品外)，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該純堿樣品中Na₂CO₃的純度