有A.B.C.D.E.F六種主族元素.原子序數(shù)依次增大.已知:A.C.F三種原子的最外層共有11個電子.且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).均生成鹽和水,11.5gA單質(zhì)恰好跟100mL5mol/L的鹽酸完全反應(yīng),D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個. ⑴寫出下列元素符號:A .D .E . ⑵B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式 .實驗中觀察到的現(xiàn)象是 . ⑶寫出A和C兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E、F六種主族元素，原子序數(shù)均不大于20，且原子序數(shù)依次遞增。其中A與E、D與F同主族。已知A和C的核外電子數(shù)加和與E的核電荷數(shù)相同。B與C可形成兩種以上的氣態(tài)化合物。A與F、C與E均可形成化學(xué)式為XY2型的化合物。

（1）B元素的常見簡單氫化物的空間構(gòu)型是         ；C與E形成的XY2型的化合物的晶體屬于        （填晶體類型），工業(yè)上從該化合物中提取E單質(zhì)粗產(chǎn)品的方程式為             ；

（2）A與F形成的XY2型化合物的電子式為         ，該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)反應(yīng)生成一種可燃性氣體，該氣體的燃燒熱為1306KJ/mol，請寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式                。

（3）將D元素的單質(zhì)溶于濃度很稀的B的最高價氧化物的水化物，反應(yīng)中未收集到任何氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為              。

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有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
③B與F分別同主族．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的鹽的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）B2A2分子中存在
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵；
（3）下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c、d表示）：
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b
．
a．F與D形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)  d．E與D形成的化合物
②試寫出1molF單質(zhì)晶體和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
．

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有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
sp3
sp3
，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為
60°
60°
．
（3）CA3極易溶于水，其原因是
與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子
與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為
b
b
（選填字母）．
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為
；該離子化合物晶體的密度為ρ（g?cm-3）．，則晶胞的體積是
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
（只要求列出算式）．
（5）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
共價鍵
共價鍵
，層間作用力為
范德華力
范德華力
．

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有A、B、C、D、E、F六種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大．已知A的一種核素的原子核中只有質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)與D、E原子最外層電子數(shù)之和相等，C原子的最外層電子數(shù)與D、F原子最外層電子數(shù)之和相等．下列推論不正確的是（　�。�

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