將高溫下等體積的空氣.CO2混合氣體.通過足量的CuO粉.C粉的混合物.充分反應(yīng)后.所得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是 A.3/4 B.7/11 C.2/11 D.無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O  
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=________（取小數(shù)二位，下同）。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時
V正______V逆（填“<、>、=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________
（4）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｔ摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________     
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________________ 。

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“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O  
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=________（取小數(shù)二位，下同）。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時
V正_____V逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________
（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。該�?gòu)想技術(shù)流程如下
向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
__________。

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“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O  
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=________（取小數(shù)二位，下同）。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時
V正_____V逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________
（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。該�?gòu)想技術(shù)流程如下
向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
__________。

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“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=??????? ??? 。

② 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系??????????????? ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為??????? _______________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：????????? 。

 

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“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需
時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=           。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正    V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系               ；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為       _______________mol/L。
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：         。

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同步練習(xí)冊答案