取A、B、C三種金屬各0.1mol，分別與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到6.72L氫氣．又知B、C產(chǎn)生氫氣體積的總和是A產(chǎn)生氫氣體積的2倍，則金屬A的化合價是

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +4

取A、B、C三種金屬各0.1mol，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，共生成6.72L氫氣，又知B、C所產(chǎn)生的氫氣的體積比是2∶1，且兩者產(chǎn)生氫氣的體積之和跟A產(chǎn)生的氫氣相等，則在氯化物中A元素的化合價為

[　　]

小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計了如下實(shí)驗：

1．在5只250mL燒杯分別加入濃度均為0.1mol·L^－1的鹽酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2．在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。

3．接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象1：五個燈泡都亮起來。

結(jié)論：                                                             。

現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。

結(jié)論：                                                             。

思考：

1．酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？

2．同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌�電解質(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計了上述實(shí)驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實(shí)驗中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？（寫出三條即可）                                      。

3．小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個觀點(diǎn)嗎？為什么？

                                                                            。

4．為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測定了0.1mol·L^－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度       0.1mol·L^－1（選填＞、＜、＝）。

5．同學(xué)們在實(shí)驗的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，                 是強(qiáng)電解質(zhì)，                 是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實(shí)驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是：

A．與混合前無任何區(qū)別。

B．5只燈泡都亮起來，亮度完全相同。

C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮。

D．5個燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮。

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實(shí)驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗測得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe₃O₄。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請完成實(shí)驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實(shí)驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol