濃H2SO4和濃KClO3溶液反應(yīng).生成黃色氣體ClO2(實驗時小心將濃H2SO4逐滴滴入濃KClO3溶液中.且ClO2氣體具有爆炸性).反應(yīng)方程式如下: KClO3+H2SO4(濃) KHSO4+HClO3 3HClO3HClO4+H2O+2ClO2 2ClO2Cl2+2O2 (1)設(shè)計一個實驗.確定ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為2∶1(不需敘述HClO3的生成和分解的實驗). (2)ClO2也能像Cl2一樣.在強堿溶液中發(fā)生反應(yīng).其化學(xué)方程式是: .(注意:反應(yīng)產(chǎn)物除有水生成外.有氯化物和+5的氯的含氧酸鹽) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)方程式正確的是（    ）

A.將足量的SO2通入棕黃色的FeCl3溶液中，最后溶液變?yōu)闇\綠色

SO2+2FeCl3+2H2O====2FeCl2+H2SO4+2HCl

B.氯化亞鐵溶液在空氣中長期放置，會因氧化而產(chǎn)生紅褐色渾濁現(xiàn)象

4FeCl2+O2+10H2O====4Fe(OH)3↓+8HCl

C.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯

3KClO3+6HCl(濃)====3KCl+2ClO2↑+2Cl2↑+3H2O

D.赤銅礦（Cu2O）和輝銅礦（Cu2S）混合加熱可得銅

4Cu2O+Cu2S====10Cu+CuSO4

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二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______ 。
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  ；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是                          ；（填序號）
         A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO2（如下圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是_________ ；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ______________；
③滴定終點的現(xiàn)象是：___________。
④測得通入ClO2 的質(zhì)量m（ClO2）= ___________。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水(PH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 __________（填化學(xué)式）。

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 某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。

(1) 寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_____________________________________________________________

(2) 該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了_______、_______性質(zhì)。氧化劑是___________，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(3) ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________

 

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 某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。

(1) 寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_____________________________________________________________

(2) 該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了_______、_______性質(zhì)。氧化劑是___________，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(3) ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________

 

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某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．

(1)寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

________

(2)該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)．氧化劑是________，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________

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