17．FeCl3溶液呈黃色.FeCl2溶液呈淺綠色.向BaCl2溶液中通入SO2氣體無現(xiàn)象.但向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2氣體.則出現(xiàn)白色沉淀.過濾得淺綠色溶液.根據(jù)該現(xiàn)象.下列說法正確的是 A SO2被氧化.FeCl3被還原 B SO2被還原.FeCl3被氧化 C白色沉淀是BaSO3和S的混合物 D白色沉淀是BaSO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下面有四種有機物，用提供的試劑分被鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象進行正確的是．
有機物 試劑 現(xiàn)象
A．淀粉 碘水 呈藍色
B．苯乙烯 酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪去
C．苯酚 濃硝酸 呈紫色
D．蛋白質(zhì) FeCl3溶液 呈黃色

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鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途，請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)是
 
，分散劑是
 
．
（2）Fe（OH）3是難溶于水的固體，那么分離Fe（OH）3與水的懸濁液常用的方法是
 
．
（3）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果．以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的方法是
 
．
（4）在FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3懸濁液三種分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是
 
，最小的是
 
．
（5）鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是
 
．

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取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH） 3膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線
 
（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到
 
（填“甲”或“乙”）燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．

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已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色．
（1）甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：
Br2
Br2
 （填粒子的化學(xué)式，下同）；
乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
（2）如果要驗證乙同學(xué)判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表．實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液   C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液  E．硝酸銀溶液 F．碘化鉀淀粉溶液
實驗方案 所選用試劑（填代號） 實驗現(xiàn)象
方案一
方案二
（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是
Fe2+
Fe2+
，相應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

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