⑴ 解:設理論上可得到石膏的質量為X 根據(jù)關系式 SO2--------CaSO4•2H=O 1mol 1mol X=1.54×105g=154Kg 答:理論上可以得到石膏154Kg . ⑵ 解:nNaOH=100×2×10-3=0.2mol 若 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

牙有的成分有活性物質、摩擦劑、保持牙有濕潤的甘油等物質。牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一種或兒種物質組成。為探究某品牌牙膏中摩擦劑的成分，化學興趣小組同學做了以下實驗：取適愛牙宵樣品，加水充分攪拌、靜置、過濾。在濾渣中加入足量鹽酸后，發(fā)現(xiàn)仍有少鋱不溶物。為進一步探究牙膏中摩擦劑成分，同學們進行了以下探究：
（1）【提出假設】根據(jù)題目信息同學們提出了如下假設：
假設1:牙膏摩擦劑的成分為SiO2和CaCO3 
假設2:牙膏摩擦劑的成分為SiO2和 
假設 3: ________________
[實驗驗證] 設計實驗方茱，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論.（可不填滿也可補充)。可選的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水
（2）【交流提髙】辦組同學了解到一些品牌牙膏中的摩擦劑使用了納米級碳酸鈣。查閱資料知工業(yè)上常將電石渣進行處理，得到Ca(OH)2懸濁液，畀不斷通入CO2,即可制得納米級的CaCO3。通過傳感器測得反應過程中溶液pH與反應時間的關系如下圖。
試回答：
①反應一段時間內，PH變化很小的原因是__________________；
②臨近反應終點時，溶液的PH急劇下降的原因是__________________。

查看答案和解析>>

牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2組成．某化學興趣小組對幾種品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質有
 
（填序號）
①易溶于水 ②難溶于水  ③堅硬  ④柔軟  ⑤顆粒較大  ⑥顆粒較小
（2）已知A品牌牙膏中的摩擦劑是Al（OH）3，取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，Al（OH）3與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
②往①所得濾液中先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知B品牌牙膏中的可能含有一種或兩種物質，將此牙膏中的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質，
①對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：牙膏摩擦劑的成分為SiO2
假設2：牙膏摩擦劑的成分為SiO2和CaCO3
假設3：牙膏摩擦劑的成分為
 
．
②設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B． /
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 
（4）已知C品牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，通過下列實驗確定CaCO3的質量分數(shù)．取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶解于100mL1mol/L的鹽酸中，然后從所得的溶液中取20.00mL放入錐形瓶中，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，測得消耗的NaOH溶液體積為5.00mL，則20.0g牙膏樣品消耗的鹽酸為
 
mol，C品牌牙膏中CaCO3的質量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

（I）多項選擇題（6分）

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。

 

查看答案和解析>>

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。

查看答案和解析>>

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案