X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是　 　周期　 　族。

(2)①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是　                        　。

②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　小于　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)　                          

                                           　。

(3)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，ΔH<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有　 　。

a.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d.達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。
請回答下列問題：
(1)X元素在周期表中的位置是　 　周期　　族。
(2)①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是　                       　。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　小于　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)　                         
                                          　。
(3)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，ΔH<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有　 　。
a.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b.反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1
d.達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是　 　周期　 　族。

(2)①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是　                        　。

②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　小于　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)　                         

                                           　。

(3)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，ΔH<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有　 　。

a.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d.達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是　　周期　 　族。

(2)①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是　                       　。

②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　小于　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)　                         

                                          　。

(3)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，ΔH<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有　 　。

a.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d.達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

能源問題當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經濟是化學工作者的研究方向。

　 I．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　 △H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

　 （1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K　　 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，則：

　　　 ①當x=5.0時，上述反應向　　　 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是　　　　　 。

③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a　　 　b（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉化為氣體水吸收44kJ的熱量。

　 （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式　　　　　　　　　　 。

　 （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c(CO^2-₃)　　　 c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是　　　　 　　　　 （用文字敘述）。