化學(xué)方程式練習(xí)

一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法

1、O₂(三種方法)：                       

2、H₂：                                

3、Cl₂：                               

4、NH₃：                               

5、CO₂：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）

1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

  *陽(yáng)極：                              

  *陰極：                              

  *總反應(yīng)：                            

2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）

  ①沸騰爐：                            ；其中氧化產(chǎn)物為：              

  ②接觸室：                           ；

        V₂O₅的作用是            ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是       

  ③吸收塔：                            

        用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④轉(zhuǎn)化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H₂                    

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）

   ①堿溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脫水：                             

   ④電解：*陽(yáng)極：                      

           *陰極：                      

     總反應(yīng)：                          

7、鋁熱法制鐵

8、由三氧化鎢制鎢

9、工業(yè)制漂白粉

10、制玻璃

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

12、聯(lián)合制堿法：

13、高純硅的生產(chǎn)

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成：

                    ；                 

  ②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe₂O₃還原）：

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。

三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。

1、Fe + H₂O(g)=                        

2、C+ H₂O(g) =                          

3、CO+ H₂O(g) =                                             

4、F₂+ H₂O=                            

5、NH₃+H₂O                            

6、NO₂+ H₂O=                           

7、SO₂+ H₂O                                               

8、Cl₂ + H₂O=                           

9、K + H₂O=                            

10、Na₂O₂+ H₂O=                         

11、CaC₂+ H₂O=                         

12、Mg₃N₂+ H₂O =                       

13、Al + NaOH+ H₂O=                    

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=                  

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=                  

16、FeCl₃+ H₂O                                           

17、NH₄Cl+H₂O                        

18、Na₂CO₃+H₂O                                        

19、CuSO₄+H₂O^電解                    

20、Na₂S₂O₃ + HCl =                    

21、SiO₂ + HF=                    

22、SiO₂ + NaOH=                    

23、Na₂SiO₃+ HCl=                    

四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、Si

2、Cl₂                                                      

3、SiO₂                               

4、SO₂ (足量)                          

5、CO₂(小量)                          

6、H₃PO₄                            

7、H₂SO₄                             

8、CH₃Br                                              

9、Al                                

10、Al₂O₃                             

11、AlCl₃                            

12、Al(OH)₃                          

13、CuSO₄                           

14、NaHCO₃                           

15、Ca(HCO₃)₂(足量)                        

16、(NH₄)₂SO₄                          

五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。

1、NaHCO₃                             

2、HNO₃                               

3、AgBr                                                   

4、H₂SO₃                               

5、NH₄HCO₃                                            

6、Cu(OH)₂                             

7、Ca(HCO₃)₂                           

8、Cu₂(OH)₂CO₃                         

9、H₂O₂                                

10、KClO₃                              

11、KMnO₄                             

12、NH₄Cl                             

13、HClO                             

14、CH₄+Cl₂                           

15、H₂+Cl₂                             

16、CuO                              

六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄與氫氧化鋇溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明礬溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物質(zhì)的量之比為1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

       9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、純堿水解：

12、明礬凈水：

13、銅和稀硝酸：

14、配制銀氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

1、Na₂SO₃：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na₂O₂：                                                                   

6、銅生銹：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液變棕黃色

10、無(wú)色KI溶液變棕黃色

11、漂白粉失效：

九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加熱放入濃硫酸中：

3、乙醇催化氧化為乙醛：

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：

5、乙醛與新制Cu(OH)₂加熱：

6、銅與濃硫酸共熱：

7、氧化硫通入濃溴水：

8、銅與濃硝酸反應(yīng)：

9、木炭和濃硝酸共熱：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸鋁溶液：

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：

12、氯化鐵溶液溶解銅：

十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個(gè)：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   

2、寫出一個(gè)點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng)：

3、寫出一個(gè)加熱條件下的置換反應(yīng)：

4、寫出一個(gè)有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個(gè)）的化學(xué)方程式：

6、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e²⁺，請(qǐng)?jiān)谙旅娴臋M線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式：                                                                       。

7、治療胃酸過(guò)多的藥物中常用Al(OH)₃，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過(guò)程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                                                                   。

8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O₂

Na + O₂

②  Mg + CO₂

Mg + SO₂

③  Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④  F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤  Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥  Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求寫化學(xué)方程式

 ①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）

 ②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）

 ④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）

 ⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                      。

 ⑥列舉不少于5類既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：

  A、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                          

B、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                    

C、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                  

D、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

E、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

F、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

G、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

（18分）

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                          。

（2）① 如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

② 氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）             。

（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

① 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO_2，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO₃^-為                   mol。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是                   

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在；

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種； 

C．固體甲中若沒(méi)有Cu₂O，則一定有Cu₂S；

D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。