A．A₂B　　　　　　　　　　    B．AB　　　　　　　　　　　　  C．AB₂　　　　　　　　　　    D．A₂B₂

某化合物由A、B兩元素組成，如果A、B兩元素的原子最外層電子數(shù)分別是4和6，則化合物的化學(xué)式可能是（　）

A．A₂B　　　　　　　　　　    B．AB　　　　　　　　　　　　  C．AB₂　　　　　　　　　　    D．A₂B₂

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質(zhì)量比為1 ：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質(zhì)分子的電子式______________；DB₂晶體中化學(xué)鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結(jié)構(gòu)式 ___________________。
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是______________________.
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強(qiáng)還原性 ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構(gòu)成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質(zhì)量減少。由此得出的結(jié)論是_______________________。
（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該氧化物與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

（1）M原子核外電子占據(jù)的軌道有________個，B的氫化物的電子式__________。

（2）M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序____________________（用離子符號和“>”表示）

（3）B的氫化物和Z的氫化物相遇時現(xiàn)象是____________________________。

（4）推測A和Y組成的化合物的熔點(diǎn)____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氫化物有多種，1mol A的某種氫化物中含有14 mol電子，已知常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均未列出）．
（1）若A、D均是金屬單質(zhì)，B溶液的顏色為藍(lán)色，F(xiàn)為有毒氣體單質(zhì)，則②中反應(yīng)的離子方程式是______，由反應(yīng)①能得出A、D的某種性質(zhì)關(guān)系，則該關(guān)系是______，寫出F的一種用途：______．

（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F所含元素同周期，則A與B反應(yīng)的方程式為______．又知過量A與B在高溫下反應(yīng)還可以生成物質(zhì)C與另一種熔點(diǎn)很高的新化合物R，則R的化學(xué)式為______，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（3）若A、D為短周期元素所組成的單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬，且③④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①④的化學(xué)方程式分別為①______，④______．