（2010?濰坊一模）已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）；
（3）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用具體離子符號(hào)表示）；
（5）實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．

有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：A；B；C；D．
（2）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：；
（3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出C元素形成的氯化物的電子式：．

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3：4，D分別與A、B、C可形成10個(gè)電子的分子X、Y、Z．則下列敘述正確的是（　�。�

有常見A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)比B多三個(gè)，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙是3種含氧酸的B鹽，其焰色反應(yīng)均呈黃色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）畫出D元素原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖，戊的電子式；
（2）丙溶液呈堿性的原因；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式：
    ①；
    ②；
    ③；
由反應(yīng)③可得結(jié)論：甲和庚溶液的堿性甲庚（填＞、＜或=）．

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?BR>（1）請(qǐng)寫出A的元素符號(hào)；（2）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A的單質(zhì)能在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，反應(yīng)的方程式為．
（4）B的最價(jià)氧化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 強(qiáng)于（填化學(xué)式）
可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)步驟如下：．