已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2時(shí)成對(duì)電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（填元素符號(hào)），其原因是．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中含有的啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B₂A₄分子中含σ鍵mol．

A、B、C、D、E為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）A和D的氫化物中（用化學(xué)式表示）的沸點(diǎn)較高，原因是．
（3）寫(xiě)出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式．
（4）B和D形成的晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子與它最近且等距的陽(yáng)離子共有個(gè)．

[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)＞．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見(jiàn)陰離子的核外電子排布式為，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE₂的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為，F(xiàn)eE₂物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為．

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是（填化學(xué)式）；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 寫(xiě)出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：．
（4）EC₂與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見(jiàn)金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無(wú)論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：．
（2）寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式；寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽．請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE₂來(lái)制取，并得到E的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由FE₂制取化合物己的化學(xué)方程式．
（4）EC₂是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC₂的變化情況，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解釋啤酒樣品中總EC₂隨時(shí)間變化的主要原因是．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛，其原因是：．