原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據(jù)上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學反應(yīng)的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價電子排布式為；Ni原子的核外電子運動狀態(tài)有種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是．

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是．
A．S²⁺        B．R²⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是．
A．硼         B．鈹          C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是區(qū)元素，其氯化物的化學式為．
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第個
（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是，其中元素的第一電離能反常高的原因是．