（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)�子序�?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見(jiàn)果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式：

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時(shí)間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e^－，消耗的負(fù)極材料               g。

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)�子序�?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見(jiàn)果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式：
⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時(shí)間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）回答：
⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e^－，消耗的負(fù)極材料               g。

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)�子序�?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。回答下列問(wèn)題：

⑴Y的電子式：                   ；W的空間構(gòu)型：                       ；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                           ；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                             ；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見(jiàn)果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式：

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                            ，一段時(shí)間后溶液的pH         （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，則正極反應(yīng)為：             ；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e^－，消耗的負(fù)極材料                g。

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對(duì)的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
（1） Z的化學(xué)式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L^－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，
（2）20 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝________。（計(jì)算精確值）
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________