圖a是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據圖意回答下列問題：

（1）寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v（NO₂）=．
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=；溫度降低，K（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容  器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol NO2 1mol CO	2mol NO 2mol CO2	1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉化率	α1	α2	α3

則：α₁+α₂=，a+

b

2

=，m=．

可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%，則m和n的關系正確的（　�。�

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）在合成氨的反應中，改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號），
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）．
（2）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH₃物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因．吸收塔中需要補充空氣的原因．

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mo lA和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　�。�

（1）硬脂酸甘油酯皂化反應方程式為，欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水   
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
A．容器內氣體的密度保持不變          
B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變  
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內氣體的總物質的量保持不變．