(08浙江省溫州市十二校月考)下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

請回答：  

（1）Y在元素周期表中的位置是                                  。

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是 

                                    （用元素符號表示）。

并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因                                

（3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價化合物，三者均可形成       晶體，其中沸點最高的是（寫化學式）__         ；1g YU₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為                                                     。

（4）現(xiàn)有Z與V₂W₂的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z^3＋)c(H^＋)c(Cl^－)＝128，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質量比為           （最簡整數(shù)比）。

（14分）有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）由X、Y 構成的10電子化合物的分子式            ；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為                     。

（2）離子Z₃^—的中心原子軌道雜化類型為          ，離子Z₃^—的空間構型為            ；

（3）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是       

                               ；

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是            ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H₂WCl₃，反應的化學方程式為

                                        。

（14分）有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：
（1）由X、Y 構成的10電子化合物的分子式            ；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為                     。
（2）離子Z₃^—的中心原子軌道雜化類型為         ，離子Z₃^—的空間構型為            ；
（3）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是       
                               ；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是           ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H₂WCl₃，反應的化學方程式為
                                   。