A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns²npⁿ⁺¹；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體．
（1）B原子核外電子排布式為．
（2）A與E化合時(shí)原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以鍵相結(jié)合．
（3）寫(xiě)出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：．
（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子．

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的離子焰色反應(yīng)呈黃色；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，B元素的離子和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；2.4g B單質(zhì)恰好與100ml 2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白火焰；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）A是元素，B是元素，D是元素．四種元素中金屬性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)元素符號(hào)），B和D形成的化合物的電子式為．
（2）元素C位于第周期族，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（3）A與D的單質(zhì)在加熱條件下形成化合物的化學(xué)式為該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．

A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第周期族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．
（2）A是元素，B是元素，D是元素．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無(wú)中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個(gè)C^2-離子含10個(gè)電子．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫(xiě)出該離子化合物的電子式：．
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)式：．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個(gè)分子含4個(gè)原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：．
（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
（6）E的一種氧化物與ClO^-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，D與E能形成兩種離子化合物；
②B、C、D是同一周期相鄰的三種元素，且有C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；
③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑．
請(qǐng)回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是，E與D按原子個(gè)數(shù)為1：1形成的化合物的電子式是，所含的化學(xué)鍵有．
（2）B和D形成的兩種氣態(tài)化合物中含有三個(gè)原子的化合物的結(jié)構(gòu)式是，將其通入足量NaAlO₂溶液，現(xiàn)象是，離子方程式為．
（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，檢驗(yàn)其陽(yáng)離子的方法是（用離子方程式表示）．
（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體．寫(xiě)出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的一種粒子的化學(xué)式：．