(1)酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃,H₂SiO₃______H₃PO₄

(2)堿性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂,Mg(OH)₂______Al(OH)₃

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(4)還原性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(5)酸性：H₂SO₄______H₂SO₃，HClO₄______HClO

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物的水化物的酸性越_____；

②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物的水化物的堿性越_____；

③元素的性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_____；

④非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越_____；

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越_____。

(1)酸性：H₂CO₃ ______ H₂SiO₃，H₂SiO₃ ______H₃PO₄。

(2)堿性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂，Mg(OH)₂ ______Al(OH)₃。

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O_________H₂S，H₂S________HCl。

(4)還原性：H₂O_________H₂S，H₂S_________HCl。

(5)酸性：H₂SO₄_________H₂SO₃，HClO₄_________HClO。

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越______________________；

②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越______________________；

③元素的__________性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_________________________；

④非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越______________________________；

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越___________________。

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量     1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。

①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值     110.5 kJ·mol^－1；

（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；

（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量    1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。害�H₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；
（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量        57.3 kJ；
（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。