NaOH.AL(OH)3.HClO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）有下列七種物質(zhì)：A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨   D．固態(tài)碘　E．燒堿   F．冰　G．過(guò)氧化鉀
①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是
C
C
 （填序號(hào)，下同）；
②熔點(diǎn)最低的是
A
A
；③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
CEG
CEG
；
④只含有極性鍵的是
AF
AF
；⑤含非極性鍵的是
DG
DG
．
⑥以分子形式存在的是：
ADF
ADF

（2）依下列條件回答下列問(wèn)題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c，它們對(duì)應(yīng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-，且n＞m，則原子序數(shù)由小至大的順序?yàn)椋?!--BA-->
b＜a＜c
b＜a＜c

②元素A中子數(shù)為a，簡(jiǎn)單離子核外共有x個(gè)電子，帶+n個(gè)電荷，則該微粒可表示為：

③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則X、Y、Z元素符號(hào)依次是：
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
．
④R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：
H（8-n）R或RH（8-n）
H（8-n）R或RH（8-n）
．

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X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；其中元素W在周期表中的位置：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過(guò)程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符號(hào)表示）
（4）請(qǐng)寫(xiě)出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論：
鈉與水反應(yīng)比鋁要?jiǎng)×?/div>
鈉與水反應(yīng)比鋁要?jiǎng)×?/div>．

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下表為元素周期表中的一部分，針對(duì)表中10種元素，按要求回答下列問(wèn)題．
族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA VIA VIIA 0
2 C N O F
3 Na Mg Al S Cl Ar
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
Ar
Ar
．金屬性最強(qiáng)的元素
Na
Na
．
（2）Na與Al中，原子半徑較小的是
Al
Al
．
（3）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是
HClO4
HClO4
．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式）
（5）最高價(jià)氧化物中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
氧化鋁
氧化鋁
（填名稱）
（6）Na投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．

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下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

He

二

Li

C

N

O

F

三

Na

Mg

Al

S

Cl

（1）這些元素中，最活潑的金屬元素是    ,最不活潑的元素是        （填名稱） ；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖 所表示的微粒是          （填微粒名稱）。

（3）Na和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱     為NaOH        Mg（OH）2 （填“大于”或“小于”）；

（4）請(qǐng)寫(xiě)出由上表元素形成的兩性氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                        

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某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是  (　　 )

　　A．Na+、 Cl－、Al3+、Ca2+

　　B．K+、S2－、HCO、NH

　　C．AlO、Na+、K+、 Cl－

　　D．Fe2+、Na+、NO、H+

 

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