配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
[假設(shè)與猜想]
1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問(wèn)題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：；
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	現(xiàn)象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

問(wèn)題2：上表中b=mol/L，e=mol/L；
問(wèn)題3：通過(guò)表3得出的結(jié)論是；
問(wèn)題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是．

隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol?L-1	8.5mol?L-1	2.0mol?L-1	2.0mol?L-1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度/℃	壓強(qiáng)/kPa	CH4初始濃度/mol?L-1	H2O初始濃度/mol?L-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K1
2	t	101	2.00	6.80	K2
3	360	101	2.00	6.80	K3

表中t=，P=；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（可不寫反應(yīng)條件）．

（2011?丹東模擬）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基個(gè)數(shù)為4N_A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2N_A
③1.0L1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為N_A
④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO₂的分子數(shù)為2N_A
⑥常溫常壓下，17g甲基（一¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
⑧l(xiāng)molC₁₅H₃₂分子中含碳一碳共價(jià)鍵數(shù)目為14N_A．

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是．
②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                       B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離         D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）常溫下，0.1mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是；
（2）資料顯示，過(guò)氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用如圖所示，寫出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式是．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	H2O2初始濃度/ mol?L-1	FeCl3初始濃度/ mol?L-1
Ⅰ	20	1.0	0 0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50	1.0 1.0	0.1

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl₃初始濃度應(yīng)為mol?L^-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H₂O₂初始濃度應(yīng)為mol?L^-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是（填編號(hào)）．
Ⅲ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為mol?L^-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．