根據(jù)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,2Fe(NO3)3+Cu===2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2兩個反應(yīng).判斷Fe3+.Fe2+.Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是() (A)Cu2+>Fe2+>Fe3+(B)Fe3+>Fe2+>Cu2+ (C)Fe3+>Cu2+>Fe2+(D)Fe2+>Fe3+>Cu2+ 翰林匯 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設(shè)計一個原電池，電解質(zhì)溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
；負(fù)極材料是：
Fe
Fe
；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．當(dāng)反應(yīng)消耗了11.2克鐵時，有
0.4
0.4
mol電子轉(zhuǎn)移．

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請根據(jù)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu設(shè)計成一個原電池．
（1）該電池的負(fù)極材料為
鐵
鐵
，其電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（2）正極發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
（3）如果開始的時候兩個電極的質(zhì)量相等，如果過一段時間后兩電極的質(zhì)量相差1.2g，那么該電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol．

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請根據(jù)反應(yīng) Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，設(shè)計原電池，完成以下問題．負(fù)極：
Fe
Fe
，其電極反應(yīng)式為：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

正極：
Cu；
Cu；
，其電極反應(yīng)式為：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
電解質(zhì)溶液：
CuSO4
CuSO4
，電池的離子反應(yīng)式為：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．

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有下列氧化還原反應(yīng)：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2      ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根據(jù)上述反應(yīng)可判斷各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

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根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（　　）

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